标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时( ) A．醋酸和氢氧化钠...

标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时(　　)

A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等

B．醋酸和氢氧化钠完全中和

C．氢氧化钠过量

D．醋酸有剩余

D 【解析】试题分析：当醋酸和氢氧化钠完全中和时发生反应CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，此时溶质为CH3COONa溶液呈碱性，若中和后pH为7，加碱量不足，溶质为CH3COONa和CH3COOH，因此答案选D。考点：考查酸碱中和滴定的有关判断

考点分析：

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下列说法正确的是(　　)

A．仅用AgNO₃溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

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下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是(　　)

A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液

B．滴定管尖端未充满液体

C．滴定管中标准液在零刻度以上

D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水

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在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L^－¹HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L^－¹NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积(　　)

A．大于20 mL B．小于20 mL

C．等于20 mL D．等于5 mL

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用0.1026 mol·L^－¹的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为(　　)

A．22.30 mL B．22.35 mL

C．23.65 mL D．23.70 mL

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氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－¹KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2＋＋H^＋===2Mn²^＋＋5＋3H₂O，填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL) D．锥形瓶

E．铁架台 F．滴定管夹

G．烧杯 H．白纸

I．胶头滴管 J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：

________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。

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