某无色透明浓溶液,跟金属铝反应时放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能存在于此溶液中,当生成Al3+时可存在________;当生成AlO2-时可存在________。
下表是某种常见金属的部分性质:
颜色 状态 |
硬度 |
密度 |
熔点 |
导电性 |
导热性 |
延展性 |
银白色 固体 |
较软 |
2.70 g·cm-3 |
660.4℃ |
良好 |
良好 |
良好 |
将该金属投入冷水中无变化,投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答:
(1)推断该金属可能的一种用途:________,该金属的活泼性比铜________(填“强”或“弱”)。
(2)请自选试剂,设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱,并完成下表:
猜想 |
验证方法 |
预测实验现象 |
该金属比铁活泼 |
|
|
该金属活泼性比铁弱 |
|
|
写出下列反应的离子方程式:
(1)在氯化锌溶液中加入过量的氨水____________________________________;
(2)在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水____________________________;
(3)氯化银溶于浓氨水_____________________________________________________;
(4)在FeCl3溶液中加入过量的氨水
________________________________________________________________________。
根据下列实验现象,所得结论正确的是(双选)( )
A.左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡,活动性:Al>Fe>Cu
B.左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色,氧化性:Cl2>Br2>I2
C.白色固体先变为浅黄色,后变为黑色(Ag2S),Ksp:AgCl>AgBr>Ag2S
D.锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊,非金属性:S>C>Si
某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的叙述中正确的是( )
A.镁粉只能直接与溴水中的溴反应
B.水是镁粉与溴发生反应的催化剂
C.产生极少量的气泡是由镁粉与水反应得到的
D.镁粉与溴水中的酸发生反应,导致平衡移动使溴水褪色
下列实验不能达到预期目的的是( )
代号 实验 实验目的
A 观察镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度 比较镁与铝的金属性强弱
B 同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性 比较硫酸与碳酸的酸性强弱
C AlCl3、MgCl2溶液中通入过量氨气 比较镁与铝单质的还原性强弱
D 同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力 比较该一元酸与盐酸酸性的强弱