Question

工业纯碱主要含有NaCl和NaHCO₃杂质，为了鉴定纯碱的含量，常用酸碱滴定测定总碱度，反应产物为NaCl、CO₂和H₂O。当盐酸与一定工业纯碱恰好完全反应时，溶液pH 3.8～3.9(滴定时NaHCO₃也被中和)。工业纯碱的总碱度测定值通常以Na₂CO₃%和Na₂O%表示。

主要实验步骤：①准确称取工业纯碱试样2.00 g；②用适量水配制成体积一定的溶液；③准确移取一定量的所配试液，再用0.01 mol·L^－1盐酸标准液滴定，测其总碱度。

请回答以下问题：

(1)称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取尽量多些并且力求均匀？

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(2)在准确称取纯碱试样后，为继续进行实验，除选用烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶之外。还需要的仪器用品(试剂除外)有

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(3)在滴定操作中，应选用的指示剂是

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(4)假如所称取的纯碱试样中，除含有2%的NaCl外，另外的杂质中只有NaHCO₃，那么NaHCO₃含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响？

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Answer

(1)固体样品杂质分布不一定均匀，因此取样时尽量把固体混合均匀，且取量多一些时，误差小，使测量结果更准确

(2)容量瓶、胶头滴管、铁架台、滴定管夹

(3)甲基橙

(4)若试样中含NaHCO3的量较少，则试样总碱度的测定值就相对较大；若试样中NaHCO3的含量较多，则试样的总碱度的测定值较小

【解析】

试题分析：该题利用中和滴定原理，测定工业纯碱的总碱度，首先应弄清题给信息①pH为3.8～3.9时的生成物是什么，即不剩余NaHCO3，生成NaCl、CO2和水，据此可选择合适的指示剂。(3)因为反应分两步进行：第一步反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl(若滴入酚酞，则在此时红色褪去，若混有NaHCO3，就有较大误差)；第二步反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。由于溶有CO2，溶液的pH在3.8～3.9之间，甲基橙由黄色变橙色pH为4.4，比较接近，故选甲基橙较好。

考点：考查实验基本操作、仪器和指示剂的选择以及实验误差分析