为什么由不同种元素的原子生成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的...

为什么由不同种元素的原子生成的PCl₅分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O₃分子却是极性分子？

在PCl5分子中，虽然P－Cl为极性键，但由于PCl5分子为三角双锥构型，键的偶极矩互相抵消，使分子的正电重心和负电重心重合，分子的偶极矩为零。因此，PCl5为非极性分子。在O3分子中，虽然分子中的原子为同种元素原子，由于O3分子为V形构型，三个O原子上的孤对电子数不同，中心原子与其他原子的电子密度不同。由于分子的非对称性和中心原子与端原子的电子密度不同使O3分子的偶极矩不为零，分子有微弱的极性。【解析】试题分析：在PCl5分子中，虽然P－Cl为极性键，但由于PCl5分子为三角双锥构型，键的偶极矩互相抵消，使分子的正电重心和负电重心重合，分子的偶极矩为零。因此，PCl5为非极性分子。在O3分子中，虽然分子中的原子为同种元素原子，由于O3分子为V形构型，三个O原子上的孤对电子数不同，中心原子与其他原子的电子密度不同。由于分子的非对称性和中心原子与端原子的电子密度不同使O3分子的偶极矩不为零，分子有微弱的极性。考点：考查分子极性以及空间构型的有关判断

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考点分析：

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通常把具有相同电子数和相同原子数的分子或离子称为等电子体。等电子体的结构和性质相似（等电子原理）。有下列两个系列的物质：

系列一：CH₄　C₂H₆　CO　Y　C₂O　W