Question

已知向含有Zn^2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)₂生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH₃)₄]^2＋。此外，Zn(OH)₂既可溶于盐酸，又可溶于过量的NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。所以Zn(OH)₂是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选一种试剂，将它们两者分开，可供选择的试剂有

A．硫酸                                 B．盐酸

C．硝酸                                 D．氢氧化钠溶液

E．氨水

根据上述内容填写下表：

离子组	选用试剂(字母代号)	沉淀物化学式	保留在溶液中的离子
①Zn^2^＋和Al^3^＋
②Zn^2^＋和Mg^2^＋
③Zn^2^＋和Ba^2^＋
④Mg^2^＋和Al^3^＋

Answer

①

E

Al(OH)3

[Zn(NH3)4]2＋

②

D(或E)

Mg(OH)2

[Zn(OH)4]2－或[Zn(NH3)4]2＋

③

A

BaSO4

Zn2＋

④

D

Mg(OH)2

[Al(OH)4]－

【解析】

试题分析：本题给出的知识信息是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。运用它们的化学性质，选择适当试剂加以分离。

由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，但Zn2＋可与过量氨水反应生成[Zn(NH3)4]2＋，但Al3＋无此性质，可选用氨水为试剂，生成Al(OH)3沉淀，保留在溶液中的离子为[Zn(NH3)4]2＋。

因Zn(OH)2呈两性，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀。可选用NaOH为试剂，将Zn2＋和Mg2＋区分开。沉淀为Mg(OH)2，保留在溶液中的离子为[Zn(OH)4]2－；或用氨水为试剂，将Zn2＋和Mg2＋分开，沉淀为Mg(OH)2保留在溶液中的离子为[Zn(NH3)4]2＋。由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4则能溶于水，可选用H2SO4为试剂，将Zn2＋和Ba2＋区分开。沉淀为BaSO4，留在溶液中的离子为Zn2＋。

Al(OH)3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中。Mg(OH)2为沉淀，且不溶于过量的NaOH溶液，可选用NaOH为试剂，将Mg2＋和Al3＋区别开。沉淀是Mg(OH)2，留在溶液中的是[Al(OH)4]－。

考点：考查物质的分离于提纯