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三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调N...

三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(双选)(　　)

A．可用铁做阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl－===Cl2＋2e－

D．1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol 电子

 

CD 【解析】 试题分析：电解时阳极产生Cl2，电极反应为2Cl－===Cl2＋2e－，故C对；阳极不可能是活泼性电极如铁，故A错；阳极产生Cl2与碱反应，pH降低，故B错；由Ni2＋―→Ni3＋知，1 mol二价镍全部转化为三价镍失去1 mol e－，故外电路中转移1 mol e－，故D对，则答案选CD。 考点：考查电解原理应用的有关判段
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考点分析：
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Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O说明: 满分5 manfen5.comCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)

说明: 满分5 manfen5.com

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

 

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下列描述中，不符合生产实际的是(　　)

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌做阳极

 

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向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)

A．减小、增大、减小                      B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大                      D．增大、减小、增大

 

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下列各组的比值等于2∶1的是(　　)

A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

B．硫化钾溶液中c(K＋)与c(S2－)之比

C．相同温度下0.2 mol·L－1醋酸溶液与0.1 mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)之比

D．10 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与5 mL 0.5 mol·L－1的盐酸中的c(H＋)之比

 

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下列说法正确的是(　　)

A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3＋、NO3＋、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

 

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