Question

已知25 ℃时0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK                         B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃                              D．固体NaHCO₃

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH₃COONH₄溶液呈中性)。

(4)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

①溶液中共有________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

③溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝________mol。

Answer

(1)乙 (2)B (3)乙(甲) 增大(不变)

(4)①7 ②CH3COOH CH3COO－ ③0.006

【解析】

试题分析：(1)、(2)、(3)由题意知，溶液中存在两个平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的pH虽然增大，但一定小于7。因此CH3COOH的电离平衡占主导地位，乙同学的解释正确。为了验证两种解释哪种正确，就得选择一种含有CH3COO－但水解不显碱性的物质再实验，它只能是CH3COONH4。

(4)混合溶液中存在反应有：CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH，NaCl===Na＋＋Cl－，CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－。因此，溶液中存在Na＋、Cl－、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－等7种粒子。根据物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝0.010 mol，根据电荷守恒，n(CH3COO－)＋n(OH－)＋n(Cl－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，因此，n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.010 mol－0.004 mol＝0.006 mol。

考点：考查盐类水解、外界条件对水解平衡放热影响、溶液中离子浓度大小关系