Question

水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl₂水解，而同浓度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高。从同周期中元素金属性递变规律看H₄SiO₄的酸性更弱，因而SiCl₄水解更完全。

(1)请写出下列化学方程式：

①SiCl₄水【解析】

________________________________________________________________________；

②PCl₅水【解析】

________________________________________________________________________。

(2)Mg₃N₂及CaC₂与水反应也可看做水解，注意以下规律：

Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

CaC₂＋2H₂O===Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

写出下列化学方程式：

①Ca₃P₂与水反应：

________________________________________________________________________；

②Mg₃C₂与水反应：

________________________________________________________________________。

Answer

(1)①SiCl4＋4H2O===4HCl＋H4SiO4

②PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl

(2)①Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑

②Mg3C2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋C2H6↑

【解析】

试题分析：盐电离出的离子结合水电离出的氢离子或OH－离子生成弱电解质的反应是盐类水解，水解反应的规律：盐中的阳离子部分与水中的氢氧根离子结合，剩余的部分结合。酸根离子结合氢离子，据此规律，可写出水解反应的方程式。

考点：考查水解方程式的书写