反应SO2(g)＋NO2(g) NO(g)＋SO3(g)在一定条件下建立平衡，再...

反应SO₂(g)＋NO₂(g) NO(g)＋SO₃(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列说法正确的是(　　)

A．平衡左移，容器内压强一定增大

B．平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大

C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大

D．平衡右移，SO₂的转化率提高

D 【解析】试题分析：NO极易与O2反应生成NO2，即2NO＋O2===2NO2，所以平衡必定右移。如通入的O2量少，气体物质的量不发生变化，则压强也不变，因此正确的答案选D。考点：考查外界条件对平衡状态的影响

考点分析：

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在一定条件下，某容器中充入N₂和H₂合成NH₃，以下叙述错误的是(　　)

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

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下图是表示2X(g)＋Y(s) Z(g)＋R(g)(正反应放热)的气体反应速率(v)与时间(t)的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是(　　)

说明: 满分5 manfen5.com

A．减少Z的物质的量 B．减小压强

C．升高温度 D．使用催化剂

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反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0；达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)

A．在强碱存在的条件下，酯在水中溶解度增大

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．可用浓氨水和氢氧化钠快速制取氨气

D．加压条件下有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

实验反应温度/℃ Na₂S₂O₃溶液稀H₂SO₄ H₂O

V/mL c/(mol·L^－¹) V/mL c/(mol·L^－¹) V/mL

A 25 5 0.1 10 0.1 5

B 25 5 0.2 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 10

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