Question

某化学反应：2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内A的平均速率为________mol·L^－1·min^－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝__________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

________________________________________________________________________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer

(1)0.013 (2)1.0 使用了催化剂 (3)＞ ＞

(4)吸热 温度升高时，平衡向右移动

【解析】

试题分析：(1)v(A)＝＝0.013 mol·L－1·min－1。

(2)对比实验1与实验2可知，平衡时A的浓度相等，确定1、2为等效平衡，即c2＝1.0 mol·L－1，且2先达平衡状态，反应的速率快，说明反应中使用了催化剂。

(3)对比实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1的A的浓度变化值为0.13 mol·L－1，而实验3的A浓度变化值为0.17 mol·L－1，这就说明了v3＞v1。又知从0 min 到10 min A的浓度变化值应大于0.17 mol·L－1，即c3＞(0.92＋0.17) mol·L－1＝1.09 mol·L－1。

(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4中A的浓度小，说明了实验4中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。

考点：考查反应速率的计算、外界条件对反应速率的影响以及反应热的判断