下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是( )
A．HCl、K2CO3、KOH、K2SO4
B．NaNO3、HCl、NH4Cl、KOH
C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3
D．K2CO3、KOH、MgSO4、KHSO4
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
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实验步骤 |
现象 |
结论 |
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①分别取等体积的2 mol·L－1硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 |
反应快慢：Mg>Fe>Cu |
反应物的性质越活泼，反应速率越快 |
(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________________________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____________________________；应该测定的实验数据是________________________________________________________________________。
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液退色不明显；但不久突然退色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________。
A．硫酸钾 B．硫酸锰
C．氯化锰 D．水
装置如图1所示，三个连通的烧瓶里盛有二氧化氮和四氧化二氮的混合气体。然后用夹子夹住橡皮管，把左边的烧瓶放在热水里，把右边的烧瓶放在冰水(冷水)里，把中间的烧瓶放在室温水里，观察混合气体颜色的变化是：左边混合气体受热颜色变________，右边混合气体遇冷颜色变________，中间混合气体颜色无变化。
实验装置如图2所示，先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里，可以观察到混合气体颜色无变化，接着向左边烧杯里加入固体氢氧化钠，向右边烧杯里加入固体NH4NO3，不断搅拌直至溶液饱和，可以看到，随着固体的加入左边的混合气体颜色变________，右边的混合气体颜色变________，中间混合气体颜色不变。
某化学反应：2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内A的平均速率为________mol·L－1·min－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝__________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
________________________________________________________________________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
某同学设计一个实验探究氧化铜的性质，其实验操作是：取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。
(1)实验结论是
________________________________________________________________________；
(2)为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有：
________________________________________________________________________。
可逆反应：2NO2
2NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
