Question

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100 mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

[实验目的]测定食醋的总酸量

[实验原理]中和滴定

[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500 mL(商标注明总酸量：3.50 g/100 mL～5.00 g/100 mL)，0.1000 mol/L  NaOH标准溶液；100 mL容量瓶，10 mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙、酚酞、石蕊)。

[实验步骤]①配制并移取待测食醋溶液

用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋样品置于100 mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL，并移至锥形瓶中。

②盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示剂1～2滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

[数据记录]

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V(NaOH)终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

[问题与思考]

(1)步骤①中还需补充的仪器有

________________________________________________________________________，

蒸馏水的处理方法是

________________________________________________________________________。

(2)步骤③中你选择的酸碱指示剂是

________________________________________________________________________，

理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是

________________________________________________________________________。

(4)样品总酸量约为________g/100 mL。

Answer

(1)玻璃棒、胶头滴管 煮沸除去CO2并迅速冷却

(2)酚酞 滴定产物CH3COONa溶液呈弱碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂

(3)用活性炭脱色

(4)4.50

【解析】

试题分析：步骤①中用移液管将10.00 mL样品移入容量瓶后，定容时应沿玻璃棒注入蒸馏水，并在距离刻度线1 cm～2 cm时改用胶头滴管滴加。

步骤③中用NaOH溶液滴定醋酸，恰好反应时溶液是弱碱性，选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。

第4次数据与前3次相差很大，应舍去。计算前3次实验所消耗 NaOH溶液的体积的平均值为15.00 mL，则待测食醋中

c(CH3COOH)＝

＝0.0750 mol/L。

原100 mL溶液即10 mL白醋中

m(CH3COOH)＝0.0750 mol·L－1×100×10－3 L×60 g·mol－1＝0.4500 g，

那么，样品中总酸量为：×100 mL＝4.50 g。

考点：考查中和滴定的基本操作、计算