Question

根据下图所示装置进行实验，回答下列问题：

(1)在受热的试管A中，Na₂O₂发生反应的化学方程式为

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(2)在加热的铂丝处发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)B中出现的现象为

________________________________________________________________________。

(4)烧杯C中所发生的现象为

________________________________________________________________________。

(5)B管、烧杯C中可能发生的主要反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(6)工业上由氨催化氧化法制得的硝酸浓度一般为50%左右，如果要制更浓的硝酸，可用____________、__________作为吸水剂，然后________(填“蒸发”或“蒸馏”)稀硝酸，即可得到96%以上的浓硝酸。

Answer

(1)①2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ ②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O  (3)出现红棕色气体 (4)紫色石蕊溶液变红

(5)2NO＋O2===2NO2；4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3  (6)浓硫酸 硝酸镁 蒸馏

【解析】

试题分析：（1）碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、水和CO2。生成的CO2和水分别与过氧化钠反应产生氧气，所以反应的方程式是①2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ ②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。

（2）在催化剂的作用下，氨气发生氧化反应生成NO和水，反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。

（3）NO极易被氧气氧化生成红棕色的NO2，所以B中出现的现象为出现红棕色气体。

（4）NO2溶于水生成硝酸，硝酸溶于水显酸性，则烧杯C中所发生的现象为紫色石蕊溶液变红。

（5）根据（4）中的分析可知，B管、烧杯C中可能发生的主要反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

（6）如果要制更浓的硝酸，则需要选择吸水剂，所以可用浓硫酸。硝酸镁作为吸水剂，然后蒸馏稀硝酸，即可得到96%以上的浓硝酸。

考点：考查硝酸制备原理、方程式的书写、实验现象以及基本实验操作等