Question

有100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝0.2 mol·L^－1,c(Cl^－)＝1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋完全转化为Mg(OH)₂且与Al^3＋恰好分开，至少需要2 mol·L^－1的NaOH溶液的体积为(　　)

A．80 mL            B．100 mL           C．120 mL           D．140 mL

Answer

A

【解析】

试题分析：Mg(OH)2与Al(OH)3都是难溶性沉淀,二者沉淀时无法分先后,可认为同时沉淀,但当其都沉淀时,想只得到Mg(OH)2沉淀并与Al3+恰好分开,需让生成的氢氧化铝再与NaOH反应,发生反应Al(OH)3+OH-====+2H2O,故二者所需NaOH可分成两大部分:Mg2+沉淀需NaOH为:0.2 mol·L-1×0.1 L×2="0.04" mol;沉淀Al3+并使之转化为所需NaOH,先利用Cl-守恒求出c(Al3+)="(1.3" mol·L-1×0.1 L-0.2 mol·L-1×0.1 L×2)÷3÷0.1 L="0.3" mol·L-1,则所需NaOH的物质的量为0.3 mol·L-1×0.1 L×4="0.12" mol,总的NaOH为0.12 mol+0.04 mol="0.16" mol,则至少需2 mol·L-1的NaOH溶液的体积为:。

考点：混合物中物质含量的计算；Mg2+、Al3+ 的性质