Question

常温下，0.1 mol·L^-1氨水溶液中＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H⁺ ) ＝ 1×10^-9 mol·L^-1

B．0.1 mol·L^-1 氨水溶液与0.1 mol·L^-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：

c(NH₄⁺ ) + c(H⁺ ) ＝ c(Cl^－ ) + c(OH^－)

C．0.1 mol·L^-1 的氨水溶液与0.05 mol·L^-1 H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：

c(NH₄⁺ ) + c(NH₃) + c(NH₃·H₂O) ＝ 2c(SO₄^2—)

D．浓度均为0.1mol·L^-1 的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH₄⁺ )＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^—)＞c(OH^－)＞c(H⁺ )

Answer

AD

【解析】

试题分析：常温下，0.1 mol·L-1氨水溶液中＝1×10-8，则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子的浓度是1×10-11mol/L，所以溶液的pH＝3，A错误。B中符合电荷守恒，正确；C中恰好反应生成生成硫酸铵，C正确，符合物料守恒；D中溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵水解程度，因此D不正确，应该是c(NH4+ )＞c(Cl—) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+ )，答案选AD。

考点：考查溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度大小比较