在一定温度下,冰醋酸(即纯醋酸)加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,则:
⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。
⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果_________(偏大、偏小或不变)
⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系:(如a>b>c、c=a>b、a=b=c等)
①pH:__________;
②醋酸的电离度:_________;
③醋酸的电离平衡常数:__________;
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:___________。
⑷若使c点溶液中c(CH3COO―)增大,c(H+)减小,可采用的措施有(答二类不同的物质):
①___________________②_____________________。
⑸在稀释过程中,随着c(CH3COOH)的降低,下列始终保持增大趋势的量是( )
A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH个数 D.
氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
⑴操作I加入X的目的是___________________________ 。
⑵下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。
A、KMnO4 B、H2O2 C、NaClO D、Cl2
⑶操作II的Y试剂为_______________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。
⑷实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________________________。
⑸若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法______________________________________________。
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
△H=aKJ·mol-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
下列说法中正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应,即a>0
B.当υ正(H2)=υ正(H2O )时,该反应达到化学平衡状态
C.当其他条件不变时,若缩小容器的体积,则有利于该反应平衡正向移动
D.当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃、、
一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后,A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是
A.2 mol C B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
常温下,0.1 mol·L-1氨水溶液中=1×10-8,下列叙述错误的是
A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+ ) = 1×10-9 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1 氨水溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中:
c(NH4+ ) + c(H+ ) = c(Cl- ) + c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 的氨水溶液与0.05 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) = 2c(SO42—)
D.浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则
c(NH4+ )>c(NH3·H2O)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+ )
将PH试纸湿润后测量以下溶液,不会产生误差的是
A.Na 2SO4 B.Na2CO3 C.CH3COOH D.KOH