已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ___ （填“A”或“B”），请说明理由 ________________ 。
⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H＋) ______。
⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 _________ 。
⑷25 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 _____ 。
⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因： 。
⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）
在一定温度下，冰醋酸(即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：
⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。
⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________(偏大、偏小或不变)
⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________；
②醋酸的电离度：_________；
③醋酸的电离平衡常数：__________；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。
⑷若使c点溶液中c(CH3COO―)增大，c(H＋)减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
①___________________②_____________________。
⑸在稀释过程中，随着c(CH3COOH)的降低，下列始终保持增大趋势的量是（ ）
A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH个数 D．
氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
|
|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
Cu2＋ |
4.7 |
6.7 |
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Fe2＋ |
7.0 |
9.0 |
|
Fe3＋ |
1.9 |
3.2 |
⑴操作I加入X的目的是___________________________ 。
⑵下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）_________ 。
A、KMnO4 B、H2O2 C、NaClO D、Cl2
⑶操作II的Y试剂为_______________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。
⑷实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________________________。
⑸若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
△H=aKJ·mol-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|
t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
下列说法中正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应，即a>0
B．当υ正(H2)=υ正(H2O )时，该反应达到化学平衡状态
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃、、
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）
3C（g）,若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
常温下，0.1 mol·L-1氨水溶液中
＝1×10-8，下列叙述错误的是
A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol·L-1
B．0.1 mol·L-1 氨水溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl－ ) + c(OH－)
C．0.1 mol·L-1 的氨水溶液与0.05 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)
D．浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
c(NH4+ )＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+ )
