在室温下，下列叙述正确的是（ ）
A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )
下列有关实验操作不正确的是 （ ）
A．中和热的测定实验中用到的玻璃仪器有温度计、烧杯、环形玻璃搅拌棒
B．滴定管在使用前必须检验是否漏水
C．某次滴定后滴定管的读数为20.3ml
D．碱式滴定管不能量取盐酸的体积
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH－；ΔH＞0,下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热, Kw增大，pH不变
下列有关说法不正确的是（ ）
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和
Ｖ(NH3)均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应
一定条件下，可逆反应N2
+3H2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
C．降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
D．增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大
已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ 436 kJ；
Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) =" 2HCl" (g)，
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应热 ?H ＞ 0
B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的?H不同
D．H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ
