关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol；
②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol。下列说法不正确的是（ ）
A．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
B．①和②说明Na2O2比Na2O稳定
C．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 。
请计算①2min末SO3的浓度；
②2min内O2的平均反应速率。
在化学实验中同一套实验装置可以用于不同的实验。下图所示装置可以完成以下实验：
A．锌片纯度的测定；
B．醇中羟基数的测定；
C．盐酸的物质的量浓度的测定；
D．NaOH溶液的物质的量浓度的测定。
现在在标准状况下进行实验。可供选择的试剂有Na、Al、Zn(含杂质)、分子式为C2H6O2的有机物、水、未知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液等。
(1)这四个实验中需要共同测定的量是
________________________________________________________________________；
(2)测定过程中，根据测定目的的不同，反应物的用量很重要，而且是实验成败的关键之一，比如实验A中盐酸要过量，实验B中________要过量，实验D中________要过量；
(3)已知在B实验中消耗m g分子式为C2H6O2的有机物，在标准状况下测得气体的体积为V mL，则该有机物中的羟基数为________，若一个该有机物分子中羟基数为2，则其结构简式为________；
(4)请写出D实验所涉及的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(5)装置的气密性很重要，请你说明该装置的气密性的检查方法
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：
实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
实验二：设法检验实验一收集到的气体。
实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。
实验四：向试管中加入3 mL 乙醚(结构简式为C2H5—O—C2H5)，并加入一小块金属钠，观察现象。
回答以下问题：
(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验三的目的是欲证明
________________________________________________________________________；
实验四的目的是欲证明
________________________________________________________________________；
根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为________________________________________________________________________。
实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的浓度。
(1)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是________。
A．用标准的盐酸润洗酸式滴定管2～3次
B．用待测碱液润洗碱式滴定管2～3次
C．用待测碱液润洗锥形瓶2～3次
D．用蒸馏水润洗锥形瓶2～3次
(2)请回答下列关于指示剂的选用问题：
①用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，应选择________做指示剂。
②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液且最终生成二氧化碳时，应选择________做指示剂。
③用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定未知浓度的碘水时，应选择________做指示剂(有关反应的化学方程式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)。
④用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时是否应选择指示剂________(填“是”或“否”)。原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
