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如图所示3套实验装置,分别回答下列问题。 (1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时...

如图所示3套实验装置,分别回答下列问题。

说明: 满分5 manfen5.com

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后, 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为                                  

(2)装置2中的石墨是     极(填“正”或“负” ),该装置发生的总反应的离子方程式为                                      

(3)装置3中甲烧杯盛放200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放200 mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。

 

 

① 电源的M端为     极,甲烧杯中铁电极的电极反应为                   ②停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。

 

(12分)(1)O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-    (2)正, 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (3)① 正, Fe - 2e-= Fe2+    ②  448 【解析】 试题分析:(1)装置1为铁的吸氧腐蚀,则碳棒是正极,氧气得到电子,生成OH-,所以碳棒周围溶液显碱性,溶液变红,该电极反应为O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-。 (2)铜是金属,石墨是非金属,所以石墨是正极,溶液中的铁离子得到电子。铜是负极,失去电子,所以装置2中的总反应式是2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。 (3)①向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红,说明在石墨电极上生成OH-离子,即石墨是阴极,则铁是阳极,所以电源的M端为正极,则铁电极的电极反应为Fe - 2e-= Fe2+。 ②Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28 g,这说明乙中析出铜的质量是1.28g,物质的量是0.02mol,转移0.04mol,所以根据电子得失守恒可知,生成氢气的物质的量是0.04mol÷2=0.02mol,在标准状况下的体积是448ml。 考点:考查电化学应用的有关判断、电极反应式的书写以及有关计算
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考点分析:
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一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+ 2H2(g)说明: 满分5 manfen5.comCH3OH(g)

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根据题意完成下列各题:

(1)5000C,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   (用nB、 tB 表示)

(2)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是             

a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(3)可逆反应:CO(g)+ 2H2(g)说明: 满分5 manfen5.comCH3OH(g) 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:    

①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH

②单位时间内生成2n molH2的同时,生成n mol CO

③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态

④混 合气体的密度不再改变的状态

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)改变下列哪些条件能增大甲醇的产量(  )

A.增大容器体积      B.增大压强          C.升高温度         D.加催化剂

(5)反应达到平衡后再升高温度,K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:                              (用化学方程式表示)。

 

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向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是(   )

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A.在M点,两者恰好反应完全

B.滴定前,酸中c(H) 等于碱中c(OH)

C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)

 

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为了便于酒驾测试,生产了一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,

电池总反应式为:CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O。下列有关说法正确的是(  )

A.检测时,电解质溶液中的H向负极移动

B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.负极上的反应为CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H

D.正极上发生的反应是:O2+4e+2H2O=4OH

 

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在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)说明: 满分5 manfen5.com2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是     (    )

A.SO2为0.3mol/L、O2为0.2mol/L           B.SO2、SO3均为0.15mol/L

C.SO3为0.4mol/L                         D.SO2为0.25mol/L

 

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下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是(  )

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A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中,开关由连接M改为连接N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Pt上放出气体的速率也增大

D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化性引起的

 

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