在一定温度下的定容密闭容器中,反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到平衡的标志是( )
A.混合气体的压强 B.单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D
C.混合气体的密度 D.A、B、C、D物质的量之比为1:2:1:1
下列热化学方程式及说法正确的是( )
A.CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= —890KJ
B.丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol,则:
C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=" —2878kJ/mol"
C.2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,
则:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);△H="+242" kJ·mol-1
D.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)△H=-akJ·mol-1,a就为中和热的值
下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.C(石墨)=C(金刚石) △H>0,则石墨比金刚石稳定
C.H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H1= —270kJ/mol,则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
D.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g);△H2,△H1>△H2
t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(恒容),发生如下反应:
3A(g)+ B(g ) xC(g),2min 时反应达到平衡状态(温度保持不变),剩余0.8 molB,C的浓度为0.4mol·L-1,请填空:
⑴从开始反应至达到平衡状态,以B表示的平均反应速率为
⑵x=
⑶若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,原化学平衡________(填字母)
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 D.无法判断
⑷若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和1molB,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)______1.6mol。(填“>”、“<”、或“=”)
⑸如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应,欲使反应达到平衡时C的物质的量浓度分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的等量关系式:__________________、__________________(a与c及b及c的关系式)
用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
⑴准确称取烧碱样品4.100g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填仪器)
⑵取10.00mL待测液,用__________量取注入锥形瓶中。(填仪器)
⑶用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液,滴定时左手__________,右手__________,两眼注视__________,直到滴定终点。
(4)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:__________。
滴定次数 |
待测液体积/mL |
标准盐酸体积/mL |
|
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.52 |
第二次 |
10.00 |
4.00 |
23.08 |
第三次 |
10.00 |
4.20 |
26.70 |
⑸根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度__________。
⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__ __。
A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间
⑵25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)__ ___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
⑶已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质是 。