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将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为(     )

A．0．3 mol          B．0．15 mol         C．大于0．15mol，小于0．3mol     D．小于0．15mol

 

D 【解析】 试题分析：再加1mol SO2和1molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；反应物转化率增大。 用极限法求出n（SO3）的范围，假设反应物转化率与原平衡相同，此时n（SO3）=0.3mol×2=0.6mol，假设2molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2+O2 2SO3，可知n（SO3）=2mol，所以再次达到平衡时，0.6mol＜n（SO3）＜2mol。 故选D。 考点：化学平衡建立的过程
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考点分析：
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在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) 说明: 满分5 manfen5.comcZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（   ）

A．平衡常数K增大                        B．a+b＜c+d

C．X的转化率下降                        D．Z的体积分数增加

 

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下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是

说明: 满分5 manfen5.com

A．4NH3(g)+5O2(g)说明: 满分5 manfen5.com4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)

B．2SO3(g)说明: 满分5 manfen5.com2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)

C．N2(g)+3H2(g)说明: 满分5 manfen5.com2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)

D．H2(g)+ CO(g) 说明: 满分5 manfen5.comC(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

 

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反应C（s）+H2O（g）说明: 满分5 manfen5.comCO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（    ）

A．增加C的量

B．加催化剂

C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大

D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

 

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在一定温度下的定容密闭容器中，反应：A（s）＋2B（g）说明: 满分5 manfen5.com C（g）＋D（g）达到平衡的标志是(       )

A．混合气体的压强              B．单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D

C．混合气体的密度              D．A、B、C、D物质的量之比为1:2:1:1

 

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下列热化学方程式及说法正确的是(       )

A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ

B．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：

C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=" —2878kJ/mol"

C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，

则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H="+242" kJ·mol－1

D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值

 

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