Question

（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：                                                               。

（2）已知：Fe₂O₃(s) + 3/2C(s) = 3/2CO₂(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol^-1

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)  ΔH = —393.5 kJ·mol^-1

则2 Fe(s)+ 3/2O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔH是        kJ·mol^-1。

（3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示。已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，写出N₄气体转变为N₂的热化学方程式：                                 。

（4）下图是丙烷（C₃H₈）、二甲醚（CH₃OCH₃）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：                                        。

Answer

（每空3分，共12分）

（1）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol

（2）-824.4

（3）N4（g）= N2(g)  ΔH＝－882kJ/mol

（4）CH3OCH3(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)   △H=－1455kJ·mol- 1

【解析】

试题分析：（1）氯元素的最高价氧化物是Cl2O7，0.25molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出QkJ的热量，则1molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出4QkJ的热量，所以热化学方程式为：

Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1。

（2）已知：（1）Fe2O2（s）+3/2C（s）=3/2CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1

由盖斯定律（2）×(3/2)-（1），得：2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）△H=（-393.5kJ?mol-1）×(3/2)-234.1kJ?mol-1

即2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）△H=-824.35kJ?mol-1。

（3）1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故N4气体转变为N2的热化学方程式是N4（g）= N2(g)  ΔH＝－882kJ/mol。

（4）由图象可知生成1mol水时，二甲醚燃烧放出485KJ的热量，则生成3mol水，放出的热量为3×485KJ=1455KJ，

所以热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1。

考点：盖斯定律进的应用 有关反应热的计算 热化学方程式的书写