Question

（1）（3分）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=  mol/(L·min)。

（2）（3分）①某温度下，反应SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为        。

（3）（3分）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)。则该反应的化学平衡常数：

K=                           。（列出算式，代入数据即可）

（4）（7分）下图表示373K时，反应A(g)   2B(g)在前110s内的反应进程。

①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是________，反应进行到90s时，改变的条件可能是_____。

A．加入催化剂       B．扩大容器体积      C．升高温度         D．增大A的浓度

②请在图中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线。

Answer

（16分）

（1）（3分）0.025 

（2）（3分）4×10-4 

（3）（3分）0.16

（4）①B（2分）   D（2分）  ② 如下图（3分）

【解析】

试题分析：（1）c(H2)="0.1" mol，HI反应了是0.2 mol, c(HI)=" 0.2" mol/4L="0.05" mol/L。 v（HI）="△c(HI)÷△t=0.05" mol/L ÷2min=0.025mol/(L·min)。

（2）K1=c(SO3)÷[c(SO2)×c(O2)1/2]=50，K2=[c(SO2)2×c(O2)] ÷c(SO3)2="(1/" K1)2="(1/" 50)2=4×10-4。

（3）3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)达到平衡反应的前后压强之比为5∶4，同温同体积条件下，物质的量之比等于压强之比，即n前∶n平＝5∶4，说明这是个气体体积减少的反应，结合平衡前4 mol A和2 mol B，平衡时生成1.6 mol C分别讨论后只有C为固体或液体和D为气体满足条件，则该反应的化学平衡常数表达式是K＝。平衡后生成c(D)=0.4mol/L，A、B剩余的浓度为c(A)=1.4mol/L，c(B)=0.6mol/L，带入数值，K=0.16。

（4）①从图中分析到，B的浓度变化的很快，故373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是扩大容器体积。反应进行到90s时的图像是B的浓度缓慢增加了，A的浓度减少了，故改变的条件可能是增大A的浓度。

考点：化学反应速率的计算 化学平衡常数的计算 化学平衡移动 图像分析