食盐晶体如下图所示。在晶体中，·表示Na+，o表示Cl-。已知食盐的密度为r g...

食盐晶体如下图所示。在晶体中，·表示Na⁺，o表示Cl^-。已知食盐的密度为r g/cm³，NaCl摩尔质量M g/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na⁺和Cl^-的间距大约是

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A．cm B．说明: 满分5 manfen5.com cm C．cm D．cm

B 【解析】试题分析：小立方体的每个顶点离子为8个小立方体共用，据均摊法，一个小立方体含Cl-为, Na+为，即一个晶胞中有()4个Na+,4个Cl-,而一个晶胞的体积可用晶胞的棱长a表示，为a3。。故选B。考点：晶胞的计算

考点分析：

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某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

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A．1∶8 B．1∶4 C．1∶2 D．1∶1

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石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

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A．10个 B．18个 C．24个 D．14个

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有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

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在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是

A．x mol B．2x mol C．3 x mol D．4x mol

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根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

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A．SiCl₄是分子晶体

B．MgCl₂中键的强度比NaCl中键的强度小

C．单质R是原子晶体

D．AlCl₃为离子晶体

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试题属性