Question

25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是

A．1︰9             B．9︰1             C．1︰11            D．11︰1

Answer

B

【解析】

试题分析：酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，根据c（OH-）= [n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)]计算。

pH=12的强碱溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=3的强酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，

酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH=10，说明反应后c（OH-）=0.0001mol/L，

则：c（OH-）="[" n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)] =[0.01mol/L×V(碱)-0.0001mol/L×V(酸)]/[ V(碱)+V(酸)] =0.0001mol/L，

解之得：V（酸）：V（碱酸）=9:1。

故选B。

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算