满分5 > 高中化学试题 >

某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原...

某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

 

C 【解析】 试题分析：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确； B、铁的活泼性大于碳棒，铁作负极，铜作碳棒，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故B正确； C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误； D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以能实现该反应的原电池，故D正确； 故选C。 考点：原电池和电解池的工作原理
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

下列各种离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—

B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+

C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—

D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—

 

查看答案

下列说法或解释不正确的是 

A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④

B．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)

D．物质的量浓度均为1 mol·L－1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值）)

 

查看答案

某烃的一种同分异构体只能生成一种一溴代物，则此烃的分子式可以是

A．CH4              B．C3H8              C．C4H10             D．C5H12

 

查看答案

25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是

A．1︰9             B．9︰1             C．1︰11            D．11︰1

 

查看答案

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3+

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．钢管与电源正极连接时，钢管可被保护

D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.