元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O
最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应为:
Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是( )
A.该电池Zn为负极,MnO2为正极
B.该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH-
C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片
常温下,下列说法不正确的是
A.0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系:c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(H+)
B.将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后,溶液呈碱性
C.把等体积的1×10-5 mol/L的硫酸与4×10-5 mol/L的NaOH溶液相混合,混合液的pH值与5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同
D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-) = c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,不能实现该反应的原电池是
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3
下列各种离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32—
B.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、SCN-、Cl-、K+
C.pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、CO32—
D.c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3—