Question

(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO₃+ 3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）

①    除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;

②生成物中，A 的电子式为__________________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;

③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q^2＋的未成对电子数是________。

Answer

(7分) (1)①O>N>C>K     ②;  sp   ③1:1

(2)3d84s2;  4 【(2)第一个空2分，其余每空1分】

【解析】

试题分析：（1）①非金属性越强，电负性越大，所以电负性强弱顺序是O>N>C>K。

②根据原子守恒可知，A应该是硫化钾，含有离子键的离子化合物，电子式是。含极性共价键的分子是CO2，属于直线型结构，则中心原子轨道杂化类型sp杂化。

②CN－与N2结构相似，则该化合物中碳元素和氮元素之间是三键。由于三键是由1个σ键与2个π键构成，而单键都是σ键，因此HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1。

（2）在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则一定是第Ⅷ族，是由T是镍，Q是铁元素。则根据构造原理可知，镍元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为3d84s2，亚铁离子的未成对电子数是4。

考点：考查电子式的书写、杂化轨道类型的判断，化学键的计算以及核外电子排布式的书写