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飓风“桑迪”,是由于气候变暖而形成于大西洋洋面上的一级飓风。2012年10月30...

飓风“桑迪”,是由于气候变暖而形成于大西洋洋面上的一级飓风。2012年10月30日上午6点45分,飓风“桑迪”在新泽西州登陆,截至11月4日上午,已导致美国113人死亡,联合国总部受损。下列与飓风“桑迪” 的形成关系最为密切的是

A.NO2              B.SO2              C.CO2              D.CO

 

C 【解析】 试题分析:飓风“桑迪”,是由于气候变暖而形成于大西洋洋面上的一级飓风,而CO2是形成温室效应的一种气体,C正确。NO2和SO2容易形成酸雨,CO和温室效应无关系,答案选C。 考点:考查常见大气污染物的判断
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考点分析:
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Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,R 与 Q 同族,X、Y与Z不同族,Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。

(1)Q 的最高价氧化物,其固态俗名叫____________;

(2)R 的氢化物分子的空间构型是_____________,它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是_____________;

(3)X 的常见氢化物的空间构型是_____________;它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是___________________;

(4)Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________;Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________,属于____________化合物(填“离子”或“共价”)。

 

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下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

X

Y

Z

 

 

R

 

 

 

 

W

 

 

 

 

J

请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):

(1) 在化合物YZ2中Y的化合价为________;Y2与Na的半径大小为_______________;

(2) R原子的电子轨道排布图为

____________________________________________________________________________;

(3)在X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是______________________;X与Y的第一电离能:X___Y(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________________________。

(4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近,HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_________

__________________________________。

 

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(1)说明: 满分5 manfen5.com、—CH3说明: 满分5 manfen5.com都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是_________________

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化

C.CH与NH3、H3O互为等电子体,几何构型均为三角锥形

D.说明: 满分5 manfen5.com中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面

E.两个—CH3或一个说明: 满分5 manfen5.com和一个说明: 满分5 manfen5.com结合均可得到CH3CH3

(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置:第________周期,第________族,属于________区。

②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。

 

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生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与 H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_______________________________________;

(2)根据等电子原理,写出 CO 分子的结构式______________________;

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;

②甲醛分子的空间构型是__________________;

③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。

 

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(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:

2KNO3+ 3C+S说明: 满分5 manfen5.comA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①    除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;

②生成物中,A 的电子式为__________________ ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;

③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2的未成对电子数是________。

 

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