下列叙述不正确的是（） A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱 B．H2S...

下列叙述不正确的是（）

A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱

B．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

C．NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性依次减弱

D．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

A 【解析】试题分析：镁的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性其余，所以镁的第一电离能大于Al的，A不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B正确；金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性或酸性越强，所以选项CD正确，答案选A。考点：考查元素周期律的应用和判断

考点分析：

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下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）

A．Na⁺ 1s²2s²2p⁶ B．N^3-1s²2s²2p³ C．F¯ 1s²2s²2p⁶ D．O 1s²2s²2p⁴

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下列含有极性键的非极性分子是（）

（1）CCl₄ （2）NH₃ （3）CH₄ （4）CO₂ （5）N₂

（6）H₂S （7）SO₂ （8）CS₂ （9）H₂O （10）HF

A．（2）（3）（4）（5）（8） B．（1）（3）（4）（5）（8）

C．（1）（3）（4）（8） D．以上均不对

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近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH₃)_n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是( )

说明: 满分5 manfen5.com

A．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

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X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为( )

A．XY B．XY₂ C．XY₃ D．XY₄

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³　 ④1s²2s²2p⁵则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①

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试题属性

下列叙述不正确的是 （ ） A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱 B．H2S...