满分5 > 高中化学试题 >

常温下,取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液...

常温下,取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液pH=12,设混合溶液体积变化忽略不计,则原溶液的浓度为

A.0.01mol/L         B.0.05mol/L         C.0.017mol/L        D.0.50mol/L

 

B 【解析】 试题分析:溶液的pH=12,所以溶液中OH-的浓度是0.01mol/L,则,解得x=0.05mol/L,答案选B。 考点:考查pH计算
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(1)按要求填空:电负性最大的元素符号 ______;第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________;第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。

(2)在下列物质中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序号填空)

其中只含有非极性键的是     ;只含有极性键的是     ;只含有离子键的是        ;既含有非极性键又含有极性键的是     ;含有非极性键的离子化合物是      

(3)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的    键更稳定(填“σ”或“π”)。

 

查看答案

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是(   )

说明: 满分5 manfen5.com

A.G是最活泼的非金属单质

B.L是极性分子

C.E能使紫色石蕊试液变蓝色

D.M化学性质活泼

 

查看答案

在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(   )

A.热稳定性:HF>H2O>NH3                B.水溶性:HCl>H2S>SO2

C.半径:Al>Mg>Na                     D.熔点:CO2>KCl>SiO2

 

查看答案

下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是              (   )

A.KF               B.H2SO4             C.CuCl2             D.NH4Cl

 

查看答案

下列叙述不正确的是   (   )

A.Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱

B.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

C.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱

D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.