Question

实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（铁架台等固定仪器未画出）。按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是。回答以下问题：

（1）A中加入硫酸溶液的仪器名称是：                   。

（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，排除装置中原有的空气。加酸后A装置再次鼓入空气的作用是            　　　　　　　　　　　       。　

（3）E装置的作用是                                    　　　　　　                 。

（4）实验中，要确保实验中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏   　　　　　　　　　　　　　　  （填“高”或“低”）。

（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为          　　　　　　　   。

（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是                    。

Answer

（12分）（1）分液漏斗（2分）

（2）将生成的气体全部送入后续装置（使反应产生的SO2和CO2被完全吸收）（2分）

（3）除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响（2分）

（4）高  (共2分)   （5）60.3%（2分）

（6）在B之后再接一个阻止空气中水蒸气和二氧化碳进入B的装置。（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据仪器的构造特点可知，A中加入硫酸溶液的仪器名称是分液漏斗。

（2）加酸后生成CO2和SO2气体，所以加酸后A装置再次鼓入空气的作用是将生成的气体全部送入后续装置（使反应产生的SO2和CO2被完全吸收）。

（3）由于SO2也能碱石灰吸收，会干扰CO2的测定，所以高锰酸钾溶液的作用是除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响。

（4）若C瓶中溶液褪色，说明SO没有完全被除尽，也被碱石灰吸收，则测定结果可能会偏高。

（5）碱石灰增重4.4g，则反应中生成的CO2的质量就是4.4g，物质的量是0.1mol。则根据碳原子守恒可知，碳酸氢铵的物质的量也是0.1mol，质量是7.9g，所以混合物中NH4HCO3的质量分数为。

（6）由于空气中也含有水蒸气和CO2，也能被碱石灰吸收，所以从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是在B之后再接一个阻止空气中水蒸气和二氧化碳进入B的装置。

考点：考查物质含量测定的实验探究、仪器的识别、物质的分离、除杂、误差分析、实验设计与评价以及计算