右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是
A．Cu电极为正电极
B．原电池工作时，电子从Zn电极流出
C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液
下列方法能使电离平衡H2O
H+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量硫酸铝固体 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．在c(H+)=10-10
mol/L的溶液中 Al3+、NH
、Cl－ 、NO
B．pH值为13的溶液 K+ 、SO
、Na+、S2-
C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-
D．甲基橙呈红色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动
