Question

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)= c(NH₄^＋)

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－) 减小

Answer

CD

【解析】

试题分析：A中根据电荷守恒可知，2c(SO42－)+c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，弱于显中性，则c(OH－)＝c(H＋)，所以2 c(SO42－)＝c(NH4＋)，A不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以B中稀释至10倍后pH小于4，B不正确；C中醋酸的浓度大于0.001mol/L，则反应后醋酸过量，溶液显酸性，C正确；氨水是弱电解质，存在电离平衡，加入硫酸铵后增大c(NH4＋)，抑制氨水的电离，溶液的碱性降低，D正确，答案选CD。

考点：考查溶液中离子浓度关系、大小比较以及外界条件对电离平衡对影响