Question

（11分）右图所示为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：

⑴若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A电极材料是________，电极反应式是________________，B是_______极，应选用的电解质溶液是________     ；

⑵乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____  色，

C极附近呈_______色；

⑶若甲池阴极增重43.2 g，则乙池中阳极上放出的气体在标况下的体积是________mL；

⑷若乙池中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L，pH等于

________。

Answer

（1）铁；Ag＋＋e－=Ag；阳；AgNO3 （2）红；无 （3）4480  （4）1；14

【解析】

试题分析：（1）电镀是待镀金属做阴极，和电源和负极相连。镀层金属做阳极，和电源的正极相连，含有镀层金属离子的溶液做电镀液。若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A电极材料是铁，溶液中的银离子在负极得到电子，电极反应式是Ag＋＋e－=Ag。B是阳极，应选用的电解质溶液是硝酸银溶液。

（2）乙池中铁电极和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电，所以铁电极负极水的电离平衡被破坏，溶液显碱性，即溶液呈红色。碳棒和电源的正极相连，做阳极，溶液中的离子放电生成氯气，所以碳棒附近溶液呈无色。

（3）甲池阴极增重43.2 g，这说明析出的单质银是43.2g，物质的量是0.4mol，转移0.4mol电子。乙池中阳极是氯离子放电，则根据电子的得失守恒可知，生成氯气的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，因此在标准状况下的体积是4.48L。

（4）根据反应的方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成的氯气是0.2mol，所以氢氧化钠是0.4mol，则氢氧化钠溶液的浓度是0.4mol÷0.4L＝1.0mol/L，则pH＝14。

考点：考查电解池的有关判断、电极反应式的书写以及有关计算