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下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数...

下列说法正确的是

A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的

百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大,主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

 

C 【解析】 试题分析:增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大,但不能增大活化分子的百分数,A不正确;有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大,但不能增大活化分子的百分数,B不正确;催化剂能改变反应的活化能,D不正确,答案选C。 考点:考查活化分子、有效碰撞的有关判断
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考点分析:
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含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);H=" +28.7" kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);H="-28.7" kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);H=" +57.4" kJ·mol-1 

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);H="-57.4" kJ·mol-1

 

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甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。

(1)工业上可用下列两种反应制备甲醇:

CO(g) + 2H2(g) 说明: 满分5 manfen5.com CH3OH(g)  ΔH1         

CO2(g) + 3H2(g) 说明: 满分5 manfen5.com CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   

已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)   ΔH3。则2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) 的反应热

ΔH=_____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g) + H2O(g) 说明: 满分5 manfen5.com CO(g) + 3H2(g)  ΔH4

一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0,P1_________P2

(填“<”、“>”或“=”)

(3)某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置,工作一段时间后,溶液的PH           (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ______。

说明: 满分5 manfen5.com

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中,阳极材料是             ;阴极材料是        

阳极泥为:                         

 

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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下:

稀硫酸

 

说明: 满分5 manfen5.com说明: 满分5 manfen5.com

为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:

物质

pH (开始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

(1)“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固体。其中加入CuO作用是

                                                              ,需调节溶液pH的范围为                   

(2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时,需要将溶液B再

适当酸化目的                                                                

(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为                                                                   

(4) 为准确测定溶液A中含有Fe2的物质的量浓度,实验如下:

①取出25.00mL溶液A,配制成250 mL 溶液。

②滴定:准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中,将0.20mol/LKMnO4溶液

装入              ,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

(反应式: 5Fe2+ + MnO4+10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)

③ 计算溶液A中Fe2+的物质的量浓度=             mol/L (只列出算式,不做运算)。

 

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已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) + 3H2(g)说明: 满分5 manfen5.com CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH=-187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中,当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1开始反应,结果如右图所示,回答下列问题:

(1)使用催化剂I时,反应在10小时内的平均反应速率:V(H2)= ______mol.(L.h)-1

说明: 满分5 manfen5.com

(2)下列叙述正确的是______。(双选)

A.当容器内气体的密度不再改变时,反应不一定达到平衡状态

B.充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率

C.CO2平衡转化率:在上述反应条件下,催化剂II比催化剂I高

D.催化效率:在上述反应条件下,催化剂II比催化剂I高

(3)根椐图中数据,计算此反应在3000C时的平衡常数。(写出计箅过程)

(4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。

(5)其它条件不变,若上述反应在催化剂Ⅱ,400°C下达到平衡,请在上图画出CO2转化率随时间变化图。

 

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(1)已知热化学方程式如下:N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+说明: 满分5 manfen5.comO2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1,请在答题卡的坐标图中,画出上述反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。

(2)明矾能净水的原因: (用离子方程式和必要的文字解释)

___________________________________________________________________________。

(3)已知FeCl3能水解 ,则配制FeCl3溶液的方法是 ____                        

(4)炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:

铁锅的锈蚀是       腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)

写出铁锅腐蚀负极的电极反应式:                               

正极的电极反应式:                               

 

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