在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X...

在密闭容器中进行X₂(g)+4Y₂(g)2Z₂(g)+3Q₂(g)的反应，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始浓度分别是0.1mol·L^－¹、0.4mol·L^－¹、0.2mol·L^－¹、0.3mol·L^－¹当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是

A．c(X₂)="0.15" mol·L^－¹ B．c(Y₂)="0.9" mol·L^－¹

C．c(Z₂)="0.3" mol·L^－¹　 D．c(Q₂)="0.5" mol·L^－¹

B 【解析】试题分析：该反应是可逆反应，所以反应物和生成物的浓度不可能是0，据此可知，B不正确，因为如果c(Y2)="0.9" mol/L，则需要消耗Z2、Q2的浓度分别是0.25mol/L和0.375mol/L，显然这是不可能的，答案选B。考点：考查可逆反应的有关计算和判断

考点分析：

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25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量，下列表示甲醇燃烧热的热方程式是

A．CH₄O（l）+O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8kJ· mol^—¹

B．2CH₄O（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1451.6kJ· mol^—¹

C．2CH₄O（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-22.68kJ· mol^—¹

D．CH₄O（l）+O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-725.8kJ· mol^—¹

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下列反应中，在高温下不能自发进行的是

A．MgCO₃(s) ====MgO(s)+CO₂(g) B．2N₂O₅(g) ＝4NO₂(g)+O₂(g)

C．(NH₄)₂CO₃(s) ＝NH₃(g)+ NH₄HCO₃(s) D．2CO(g) ＝2C(s)+O₂(g)

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已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=—393.51 kJ/mol；

C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=—395.41kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是( )

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是

说明: 满分5 manfen5.com

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热， L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

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在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＜c+d

C．Z的体积分数增加　 D．X的转化率下降

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