Question

已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是         。

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，

（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,

实验次数	酸的温度	碱的温度	反应最高温度
1	21.5℃	20.5℃	24.3℃
2	21.5℃	21.5℃	25.0℃
3	16.0℃	18.5℃	21.5℃

请根据有用数据计算中和热（酸碱的密度均视为1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

Answer

（1）环形搅拌器   （2）不相等；相等（3）△H=" -56.7KJ/mol"  （4） 偏小

【解析】

试题分析：（1）在反应过程中为了使溶液混合均匀，需要搅拌，因此从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形搅拌器。

（2）改变酸或碱的用量，反应中实际放出的热量是不同，但中和热是不变的。

（3）根据表中数据可知，1、2、3实验中温度差值分别是24.3℃－（21.5℃＋20.5℃）÷2＝3.3℃、25.0℃－（21.5℃＋21.5℃）÷2＝3.5℃、21.5℃－（16℃＋18.5℃）÷2＝4.25℃.显然第三实验的误差大，舍去，即温度变化的平均值是3.4℃。反应中生成水的物质的量是0.025mol，所以该反应的中和热是△H＝。

（4）由于一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，所以用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小。

考点：考查中和热的测定的有关实验判断、计算和误差分析