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已知稀的酸与稀的碱发生中和反应,生成1mol水所放出的热叫中和热,用50mL0....

已知稀的酸与稀的碱发生中和反应,生成1mol水所放出的热叫中和热,用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是         

(2)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量          (填“相等、不相等”),所求中和热         (填“相等、不相等”),

(3)已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,

实验次数

酸的温度

碱的温度

反应最高温度

1

21.5℃

20.5℃

24.3℃

2

21.5℃

21.5℃

25.0℃

3

16.0℃

18.5℃

21.5℃

请根据有用数据计算中和热(酸碱的密度均视为1g/ml, C=4.17J/g.℃)                                  

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会             ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

 

(1)环形搅拌器   (2)不相等;相等(3)△H=" -56.7KJ/mol"  (4) 偏小 【解析】 试题分析:(1)在反应过程中为了使溶液混合均匀,需要搅拌,因此从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形搅拌器。 (2)改变酸或碱的用量,反应中实际放出的热量是不同,但中和热是不变的。 (3)根据表中数据可知,1、2、3实验中温度差值分别是24.3℃-(21.5℃+20.5℃)÷2=3.3℃、25.0℃-(21.5℃+21.5℃)÷2=3.5℃、21.5℃-(16℃+18.5℃)÷2=4.25℃.显然第三实验的误差大,舍去,即温度变化的平均值是3.4℃。反应中生成水的物质的量是0.025mol,所以该反应的中和热是△H=。 (4)由于一水合氨是弱电解质,存在电离平衡,电离是吸热的,所以用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值偏小。 考点:考查中和热的测定的有关实验判断、计算和误差分析
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考点分析:
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在一定温度,固定体积的密闭容器中,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 说明: 满分5 manfen5.com 2C(g)达到平衡标志的是(   )

①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A,同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④A、B、C的压强不再变化;⑤混合气体的密度不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦单位时间消耗amol A,同时消耗2amol C;⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2;⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化    

A. ②⑤⑧     B. ⑦④       C. ①③        D. ⑤⑥⑨

 

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在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)说明: 满分5 manfen5.com2Z2(g)+3Q2(g)的反应,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L1、0.4mol·L1、0.2mol·L1、0.3mol·L1当反应达到平衡后,各物质的物质的量浓度不可能是  

A.c(X2)="0.15" mol·L1                    B.c(Y2)="0.9" mol·L1

C.c(Z2)="0.3" mol·L1                    D.c(Q2)="0.5" mol·L1

 

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25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量,下列表示甲醇燃烧热的热方程式是

A.CH4O(l)+说明: 满分5 manfen5.comO2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8kJ· mol1

B.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ· mol1

C.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=-22.68kJ· mol1

D.CH4O(l)+说明: 满分5 manfen5.comO2(g)==CO2(g)+2H2O(g);△H=-725.8kJ· mol1

 

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下列反应中,在高温下不能自发进行的是

A.MgCO3(s) ====MgO(s)+CO2(g)              B.2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)

C.(NH4)2CO3(s) =NH3(g)+ NH4HCO3(s)          D.2CO(g) =2C(s)+O2(g)

 

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已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=—393.51 kJ/mol;

C(金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=—395.41kJ/mol。据此判断,下列说法正确的是(    )

A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

 

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