Question

化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化

（1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________ kJ/mol，由上图写出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_______________________

（2）根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的△H。

C（石墨） + O₂（g） = CO₂（g）；△H₁ =" -" 393．5 kJ/mol

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；△H₂ =" -" 571．6 kJ/mol

2C₂H₂（g） + 5 O₂（g） = 4CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H₃ =" -" 2599．2 kJ/mol，

则由C（石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的△H _______________________ kJ/mol。

Answer

（1）946kJ/mol； N2（g） + O2（g）＝2NO（g）  △H＝－220kJ/mol

（2）△H＝＋226.8kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）根据图中的数据可知，N≡N的键能为946kJ/mol。反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热△H＝946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝－220kJ/mol，则该反应的热化学方程式是N2（g） + O2（g）＝2NO（g）  △H＝－220kJ/mol。

（2）根据盖斯定律可知，（①×4＋②－③）÷2即得到2C（石墨）+ H2（g）＝C2H2（g），所以该反应的反应热△H＝（－393．5 kJ/mol×4－571．6 kJ/mol＋2599．2 kJ/mol）÷2＝＝＋226.8kJ/mol。

考点：考查反应热的计算和热化学方程式的书写