Question

某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO₂和7.2 g H₂O。下列说法正确的是

A．该化合物仅含碳、氢两种元素            B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2

C．无法确定该化合物是否含有氧元素         D．该化合物中一定含有氧元素

Answer

D

【解析】

试题分析：有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则一定含有C、H元素，

其中n（CO2）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，

n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，

且n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，

由于2.4g+0.6g=3.0g＜6.4g，

则一定含有氧元素，

故选D。

考点：测定有机物分子的元素组成