Question

实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：

⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、         和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。 

a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管

b．⑵试管A中除了产物和水之外，还可能存在              、           (写出化学式)。

⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是                     。

试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第        层。

⑷写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式：                       。

⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是：

         (选填编号）。 

a．蒸馏   b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取      d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是                  。

⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：                                                             。

Answer

（12分）

⑴ 乙醇 （1分）， b （1分）

⑵ HBr 、C2H5OH （1分)

⑶ 冷却、液封溴乙烷  。（1分）

3 。（1分）

（4） NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4   ;（2分）

HBr+CH3CH2OH   CH3CH2Br+H2O（2分）

⑸   d    （1分）

乙烯 （1分）。

⑹ 反应可能会产生Br2，腐蚀橡胶（1分）

【解析】

试题分析：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，故答案为：乙醇； b；

（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故答案为：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O；

（3）收集装置所用导气管较长，可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，故答案为：冷却、液封溴乙烷； 3；

（4）在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥发，故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH，故答案为：HBr；CH3CH2OH；

（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离．，在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯，

故答案为：d； 乙烯；

（6）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，故答案为：反应会产生Br2，腐蚀橡胶。

考点：溴乙烷的制取