已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。
②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形(
)。
(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式)，该分子空间构型是______________。
(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价__________________________
(3)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是________。
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子空间构型为 ,N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 （填标号）。
a.离子键 b.共价键
c.配位键 d.范德华力
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的空间构型为 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是 。
已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：
|
元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
|
X的数值 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
|
元素 |
Mg |
Na |
O |
P |
S |
Si |
N |
|
X的数值 |
|
0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
|
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机物结构简式为：
，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
(5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。
（1）写出下列元素的符号：A ， E 。
（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是 。
（4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为 。
（5）用电子式表示B和F形成化合物的过程________________
下表是元素周期表的一部分。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D F H
3 B C E G
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
（5）A的氧化物常温下呈__________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。
（6）B
D的电子式为________,其中化学键的类型有________ 。
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
