Question

常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10mol/L

B．该溶液中醋酸的电离度为1%

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

D．溶液中c(H⁺)＋c(CH₃COO^-)＝0.1 mol/L

Answer

BC

【解析】

试题分析：常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中=1×10-8，则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是c(H+)＝10-3mol/L。醋酸抑制水的电离，所以溶液中水电离出的c(H+)＝10-11mol/L，A不正确；该溶液中醋酸的电离度为，B正确；溶液中加入一定量CH3COONa晶体抑制醋酸的电离，溶液的c(OH-)增大。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但氢离子但浓度降低，所以溶液的c(OH-)增大，C正确；D不正确，应该是c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L，答案选BC，

考点：考查外界条件对醋酸电离平衡的影响以及离子浓度和醋酸电离度的有关计算