Question

在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)mC(g)；变化如下图所示。已知坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

⑴T₁       T₂（填“大于”、“等于”或“小于”。

⑵正反应是       反应（填“吸热”或“放热”),m       2（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑶某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)="1" mo1/L，c(B)=" 2.4" mo1/L；达到平衡后，A的转化率为0.60，此时B的转化率为              。

Answer

⑴大于 ⑵放热,大于 ⑶25%

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，T1首先得到平衡状态，所以温度是T1大于T2。

（2）温度越高，C的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应。增大压强C的含量降低，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以正方应是体积增大的可逆反应，即m大于2。

（3）达到平衡后，A的转化率为0.60，则消耗A的物质的量是0.60mol，则根据方程式可知消耗B的物质的量是0.6mol，所以B的转化率是。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响、可逆反应的有关计算