已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
⑴则25
时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。
⑵25时，将
＝8的NaOH溶液与＝5的
溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。
⑶95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是 。
⑷95时，若100体积1＝
的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是= （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。
将2 mol A和2 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g) △H>0，达到化学平衡后，C的体积分数为a。
⑴此反应的化学平衡常数是K= （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示）。
⑵假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a 乙.小于a 丙.等于a
①若在恒温恒容下，当x = 1时，按1 mol B、l mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为 ；
②若在恒温恒容下，当x = 3时，2 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为 ；
③若在恒温恒压下，按3 mol A、3 mol B作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为 。
在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)
mC(g)；变化如下图所示。已知坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
⑴T1 T2（填“大于”、“等于”或“小于”。
⑵正反应是 反应（填“吸热”或“放热”),m 2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑶某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)="1" mo1/L，c(B)=" 2.4" mo1/L；达到平衡后，A的转化率为0.60，此时B的转化率为 。
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．
B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L
B．该溶液中醋酸的电离度为1%
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．溶液中c(H+)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L
在某密闭容器中充入HI气体发生反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)
△H<0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是 
