Question

某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。

⑵在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。

⑶设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁（填“<”、“=”或“>”），且c₃_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。

⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________________________________________。

Answer

⑴0.O1 mol·Ｌ－1·min－1⑵1.0，存在催化剂 ⑶>，>

⑷吸热。达平衡时A的浓度实验4较实验1小，说明升温时平衡逆向正动。

【解析】

试题分析：（1）根据表中数据可知，在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为。

（2）在实验2，温度和平衡时的浓度都与实验1相同，这说明平衡是等效的，所以A的初始浓度c2＝1.0mol/L。但反应达到平衡的时间减少，这说明实验2中还隐含的条件是使用了催化剂。

（3）在10min～20min内，实验1和实验3中A 的浓度变化量分别是0.13mol/L和0.17mol/L，所以则v3大于v1。同样c3－0.92＞1.0－0.80，所以c3＞1.0。

（4）升高温度A的浓度降低，所以升高温度平衡向正反应方向移动，所以正方应是吸热反应。

考点：考查外界条件对反应速率以及平衡状态的影响和反应速率的有关计算和应用