下列说法中，不正确的是
A．含有离子键的化合物才是离子化合物
B．在气态单质分子中.不一定存在着共价键
C．原子晶体中，只存在共价键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
要除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．溴水
2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是
A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与18O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H的核外电子数比1H多一个
某化学反应2A(g)
B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
|
实验 序号 |
浓度 温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
2 |
800℃ |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
3 |
800℃ |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
|
4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。
⑵在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
⑶设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填“<”、“=”或“>”），且c3_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________________________________________。
在80℃时，将0．4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)
mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
|
时间（s） c（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
c（A） |
0．20 |
0．14 |
0．10 |
c |
d |
e |
|
c（B） |
0．00 |
0．12 |
b |
0．22 |
0．22 |
0．22 |
⑴m= ，表中b c（填“<”、“=”或“>”）。
⑵100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑶在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留1位小数）。
⑷在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
①A的转化率越高 ②B的产量越大
③A与B的浓度之比越大 ④正反应进行的程度越大
下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。
时间