Question

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO₃^-离子的物质量浓度为(单位：mol·L^-1) (    )

A．(2b-4c)/a          B．(b-2c)/a           C．(2b-2c)/a          D．(2b-c)/a

Answer

A

【解析】

试题分析：一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出，则根据反应式NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑可知，每一份溶液中NH4＋的物质的量是bmol。另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡，则根据反应式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓可知，每一份溶液中SO42－的物质的量是cmol，所以根据溶液的电中性可知，每一份溶液中NO3-的物质的量是（b－2c）mol，则原溶液中NO3-离子的物质量浓度为2（b－2c）mol÷aL＝(2b-4c)/amol/L，答案选A。

考点：考查溶液中离子浓度的有关计算