Question

 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。

(1)  A、B、各是什么元素？A         B       

(2) 写出C的原子结构示意图：C         

写出D的氢化物的电子式：        

(3) 写出B、D最高价氧化物的水化物化学式：B          D          

(4)比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性                   ，理由是                          。

Answer

（12分）(1)  O、Na（各1分） (2) ；（各2分）(3) NaOH、HClO4（各2分）

(4)稳定性HF＞HCl＞H2S ，因为氟的非金属性强于氯，氯的非金属性强于硫。（各1分）

【解析】

试题分析：A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个，这说明A应该是氧元素。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，因此B是钠元素。当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，其中氢气是0.1mol，这说明2.4gC在反应中失去0.2mol电子。又因为C为原子核内有12个中子的二价金属，所以该金属的相对原子质量是2.4÷0.1＝24。由于质子数＋中子数＝质量数，所以C元素的质子数是24－12＝12，即C是镁元素。D的M层上有7个电子，所以D是氯元素。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及化学用语的书写